第二单元　从铝土矿到铝合金

第一课时铝及铝的合金

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学习目标：

一、知识与技能：

1．掌握铝的物理性质及用途。

2．掌握铝与碱、酸溶液反响的化学性质，铝的钝化原理和条件。

3．了解铝热反响的原理及其应用。

二、过程与方法：

1.通过对铝的性质的实验探究，锻炼学生的实验能力和观察能力。

重点：铝的化学性质

难点：铝与强碱溶液的反响、铝的钝化

学习过程

学习过程

铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于

航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。

波音747 飞机,铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉

一项就有40～150 万个，用铝约22 吨。

重点讲解：

一、铝的物理性质

色金属，硬度，密度，熔点为660.4℃，沸点为2467℃，延展性，导热性、导

电性。

二、铝的化学性质

【实验探究】

与铝反响的物质实验现象结论或化学方程式

盐酸

硫酸

浓硫酸

浓硝酸

氢氧化钠溶液

1. 与氧气反响：

铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性原因：

2. 与酸反响：

（1）与非氧化性酸反响

Al + HCl ===

Al + H2SO4===

离子反响方程式：

（2）与强氧化性酸反响----钝化

钝化：

用途：

3. 与碱反响

Al + NaOH + H2O===

4. 与盐溶液反响

Al + CuSO4 ===

5. 与金属氧化物反响----铝热反响

铝热反响：

现象：

用途：

Al + Fe2O3 ===

Al + Cr2O3 ===

Al + MnO2 ===

三、铝的用途

当堂演练：

1．两份等质量的铝粉，一份投入足量的稀盐酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶

液中，那么生成氢气的质量比为_______。

2．不宜用铝热反响冶炼的金属是〔〕

A．镁 B．铁C．铬D．钨

[课后稳固]

根底练习：

1.除去镁粉中的少量铝粉，可选用

〔 〕

A.硫酸 B.氨水 C.盐酸 D.氢氧化钠溶液

2.铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989 年世界卫生组织正式将铝确定为食

品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在以下场合使用时都须加以控制的是

〔 〕

①制电线、电缆 ②制包糖果用的铝箔

③用明矾净水 ④制炊具

⑤用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑥用氢氧化铝制胃药

⑦制防锈油漆

A.①②④⑤⑥⑦ B.③④⑤⑥

C. ②③④⑤⑥ D.③④⑤⑥⑦

3.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在相同状

况下体积相等时，反响中消耗的HCl 和NaOH 的物质的量之比 〔 〕

A. 1:1 B. 2:1 C.3:1 D.1:3

4.铝热反响常被用来制取某些金属，也可用于焊接铁轨。

〔1〕将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反响放出大量的热，生成的液态的铁用来

焊接铁轨。请写出反响的化学方程式：

〔2〕用铝与二氧化锰反响可以制取金属锰，请写出反响的化学方程式：

(3) 反响中铝的作用是 〔 〕

A.催化剂 B.氧化剂 C.复原剂 D.填充剂

拓展延伸：

某铝合金(硬铝)中含有镁、铜，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：

(1)称取样品ag，该实验使用的仪器名称为________．

(2)将样品溶解于过量稀盐酸中，过滤，滤液中大量存在的离子主要含有

_______________，滤渣中含有的物质是__________．本实验在溶解、过滤中使用

的玻璃仪器有

(3)滤液中参加过量NaOH 溶液，过滤．写出该实验中有关的离子方程式:

①②

③④

(4)上述滤液通入足量的CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至

质量不再减少为止, 冷却后称重，质量为bg．计算该样品中铝的质量分数为

________.〔提示：此题中的沉淀应该为Al(OH)3，灼烧冷却后得到的固体应为Al2O3〕

(5)(A)假设实验3 中，NaOH 量缺乏，那么测定结果______(偏高、偏低、不影响)

(B)假设实验4 中沉淀没有洗涤，那么结果______(偏高、偏低、不影响)

铝与人体健康

　　世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1mg，一般情况下，

一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含

铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易位罐装的软饮料等，或是经常食用

铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆

力下降，思维能力迟钝。